下图两个装置中.液体体积均为200mL.开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 .工作一段时间后.测得有0.02 mol电子通过.若忽略溶液体积的变化.下列叙述正确的是A．产生气体体积 ①＝②B．①中阴极质量增加.②中正极质量减小C．电极反应式:①中阳极:4OH - - 4e - = 2H2O+O2 ↑ ②中负极:2H + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e － = 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H + +2e － =H2 ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

练习册系列答案

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。

下列化学用语正确的是( )

A． NaHCO3 的电离：

B．HS- 的电离：HS—+H2OH3O++S2-

C．H3PO4的电离：

D．熔融状态下NaHSO4的电离：

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片： Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-

具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )

A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子

CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

A．88% B．75% C．25% D．32%

下列物质间反应的离子方程式正确的是（）

A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

Ⅰ．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）。

（1）写出A中反应的化学方程式：___________________

（2）写出C中反应的化学方程式：___________________此反应中氨表现出_______性。

（3）B中盛装的固体是______________，其作用是___________________

（4）停止实验时，应先撤______装置中的酒精灯（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）完成下列反应的化学方程式：

写出①的化学方程式：__________________；写出Ⅲ的化学方程式：__________________；

（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是_______（填字母序号）

A 赤潮 B 光化学烟雾 C 臭氧空洞 D 温室效应 E 酸雨

[化学—选修化学与技术]

七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）

（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

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