题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2NA

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1NA

D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

练习册系列答案
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下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）

A．Cl2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．NH3通入水中 D．NO2通入水中

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。

下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是

A．0.1 mol•L-1的CH3COOH B．0.1 mol•L-1的NaHSO4

C．0.1 mol•L-1的NaHCO3 D．0.05 mol•L-1的H2SO3

已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3Mg=Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（浓硫酸具有吸水性）

A．CO2、N2、H2O、O2 B．H2O、CO2、N2、O2

C．CO2、H2O、O2、N2 D．N2、O2、CO2、H2O

一定温度下，浓度均为1 mol•L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)=0.58 mol•L-1，c(B2)=0.16 mol•L-1，c(C)=0.84mol•L-1，则该反应的正确表达式为：

A．2A2+B22A2B B．A2+B22AB

C．A2+B2A2B2 D．A2+2B22AB2

下列化学用语正确的是( )

A． NaHCO3 的电离：

B．HS- 的电离：HS—+H2OH3O++S2-

C．H3PO4的电离：

D．熔融状态下NaHSO4的电离：

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片： Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-

Ⅰ．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜， 且导管排出的是氮气和水蒸汽）。

（1）写出A中反应的化学方程式：___________________

（2）写出C中反应的化学方程式：___________________此反应中氨表现出_______性。

（3）B中盛装的固体是______________，其作用是___________________

（4）停止实验时，应先撤______装置中的酒精灯（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）完成下列反应的化学方程式：

写出①的化学方程式：__________________；写出Ⅲ的化学方程式：__________________；

（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是_______（填字母序号）

A 赤潮 B 光化学烟雾 C 臭氧空洞 D 温室效应 E 酸雨

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