题目内容
11．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 2：3：4 | C． | 6：4：3 | D． | 6：3：4 |
分析 都含有相同数目的氢原子，设H原子均为12mol，结合分子构成计算．
解答 解：都含有相同数目的氢原子，设H原子均为12mol，由分子构成可知H2S、NH3、CH4的物质的量分别为6mol、4mol、3mol，则三种气体的物质的量之比为6：4：3，
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握分子的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意H原子的数目相同即H原子的物质的量相同，题目难度不大．
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6．X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | Y＞X＞Z＞W | B． | W＞X＞Z＞Y | C． | X＞Y＞Z＞W | D． | Y＞Z＞X＞W |
2．下列实验操作及预期结果均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 预期结果 |
| A | 将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 | 可得到干燥的NH3 |
| B | 将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中 | 两者均能使KMnO4溶液褪色 |
| C | Na2O2与湿润的红色石蕊试纸接触 | 试纸只变蓝不褪色 |
| D | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 可得到白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2：1时，其体积比为3：2，则A、B的摩尔质量之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 4：3 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | △H＜0、△S＜0的反应在高温条件下能自发进行 | |
| C． | 反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准情况下，22.4L CH4与18gH2O含有的分子数均为NA | |
| B． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA | |
| C． | 0.1molNa2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA | |
| D． | 0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H2分子数为0.15NA |
20．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL1 mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl） |
1．HF溶液的下列性质中，不能证明它是弱电解的是（ ）
| A． | 0.1mol/LHF溶液的PH值约为2 | |
| B． | HF极易溶于水 | |
| C． | 0.1mol/LHF溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸弱 | |
| D． | 溶液中存在着HF分子 |