Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在标准情况下，22.4L CH₄与18gH₂O含有的分子数均为N_A
• B． 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目小于0.1N_A
• C． 0.1molNa₂O₂中含有的阴离子的数目为0.2N_A
• D． 0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H₂分子数为0.15N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷和水的物质的量，然后根据分子个数N=nN_A来计算；
B、溶液体积不明确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、铁和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；

解答 解：A、标况下22.4L甲烷和18g水的物质的量均为1mol，故分子个数N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故B错误；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含有的阴离子为0.1N_A个，故C错误；
D、铁和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.1mol铁粉与足量水蒸汽反应生成的氢气的物质的量n=$\frac{0.1mol×4}{3}$=$\frac{2}{15}$mol，即生成$\frac{2}{15}{N}_{A}$个氢气分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．