Question

25℃时，将V₁ mL 0.1mol/L NaOH溶液和V₂ mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后，溶液显示中性，则一定满足c（H⁺）=c（OH^-），反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），据此可以推断出钠离子与醋酸根离子浓度关系；由于加入的氢氧化钠和醋酸的物质的量一定不相等，则不满足物料守恒，据此进行解答．

解答： 解：A．由于两溶液混合后溶液显示中性，则加入的氢氧化钠和醋酸的物质的量一定不相等，所以反应后的溶液中一定不满足物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A错误；
B．混合后溶液呈中性，则一定满足c（H⁺）=c（OH^-），反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．由于溶液中不满足物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则溶液中一定不满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据溶液显示中性可得：c（H⁺）=c（OH^-），再根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据溶液中守恒关系判断各离子浓度大小．