题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小．请回答下列问题：（1）写出化合物XWZ的电子式：
（2）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个
原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，则其化学式为
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，Y、Z的单质是空气的主要成分，且Y的原子半径大于Z，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y是N元素、Z是O元素，W的原子半径大于Z，所以W是第三周期元素，W的原子半径在同周期中最小，所以W是Cl元素，X的原子半径最小，则X是H元素，再结合原子结构、物质的性质解答．
解答：
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，Y、Z的单质是空气的主要成分，且Y的原子半径大于Z，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y是N元素、Z是O元素，W的原子半径大于Z，所以W是第三周期元素，W的原子半径在同周期中最小，所以W是Cl元素，X的原子半径最小，则X是H元素，
（1）化合物HClO为共价化合物，氧原子和氢原子、氯原子之间都存在一个共用电子对，所以HClO的电子式为
，故答案为：；
（2）由Cl、N两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，则该物质为NCl3，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，则该物质和水反应生成HClO，根据元素守恒知，还生成NH3，则M与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
（3）由Cl、H、N、O四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，说明N为铵盐，则其化学式为NH4Cl或NH4NO3；若N能抑制水的电离，则N为碱，则为一水合氨，则其化学式为NH3．H2O，
故答案为：NH4Cl或NH4NO3；NH3．H2O；
（4）HNO3溶液的酸性比HClO溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，该说法错误，因为HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，故答案为：不正确，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸．
（1）化合物HClO为共价化合物，氧原子和氢原子、氯原子之间都存在一个共用电子对，所以HClO的电子式为
，故答案为：；（2）由Cl、N两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，则该物质为NCl3，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，则该物质和水反应生成HClO，根据元素守恒知，还生成NH3，则M与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
（3）由Cl、H、N、O四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥，若N能促进水的电离，说明N为铵盐，则其化学式为NH4Cl或NH4NO3；若N能抑制水的电离，则N为碱，则为一水合氨，则其化学式为NH3．H2O，
故答案为：NH4Cl或NH4NO3；NH3．H2O；
（4）HNO3溶液的酸性比HClO溶液的酸性强，有人据此认为Y的非金属性强于W，该说法错误，因为HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，故答案为：不正确，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸．
点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，根据空气的成分及原子半径确定元素，熟悉原子半径规律是解本题关键，再结合物质的性质分析的，同时考查学生获取信息、加工信息的能力，易错点是（4），注意：根据酸比较元素非金属性强弱时，必须比较非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱，而不是比较含氧酸强弱，为易错点．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
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| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | ||||
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
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常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（ ）
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| B、c（Na+）：①＞② |
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