题目内容
20．在下列变化中①HCl溶于水②O2溶于水③烧碱的熔化，未破坏化学键的是②；仅破坏离子键的是③；仅破坏共价键的是①．分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答．
解答 解：①HCl为共价化合物，溶于水破坏共价键，②O2为单质，溶于水仅克服分子间作用力，未破坏化学键；③烧碱为离子化合物，熔化时克服离子键，
故答案为：②；?③； ①．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大．
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4．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 分子式相差n个-CH2的有机物一定互为同系物 | |
| B． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| C． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| D． | 甲烷与氯气发生取代反应生成的含氯有机物共有四种结构 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 | |
| B． | 1mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少 | |
| C． | NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- | |
| D． | 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） |
8．
某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚（其结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚（其结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下列有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为C8H10ClO | |
| B． | 1mol该物质最多可以与2molNaOH反应 | |
| C． | 1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应 | |
| D． | 该物质能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 |
在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种
与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
5．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
1．溴乙烷的制备：
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
，所含化学键为离子键，非极性共价键；
，C的名称乙醛，F的结构简式
．