下列做法违背低碳节能原则的是( )A．发展氢能和太阳能B．用有机物代替水作溶剂C．提高原子利用率D．限制塑料制品的使用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列做法违背低碳节能原则的是（　　）

	A．	发展氢能和太阳能		B．	用有机物代替水作溶剂
	C．	提高原子利用率		D．	限制塑料制品的使用

分析根据低碳经济的理念进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放．
A．氢能燃烧生成水以及太阳能都无污染且属于可再生能源；
B．纯液态有机物与减少二氧化碳的排放无关；
C．发展绿色化学，可把反应物转化为环保、健康、安全的产品；
D．塑料是含碳的有机高聚物，限制塑料制品的使用可减少白色污染．

解答解：A．开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；
B．用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故B错误；
C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；
D．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
故选B．

点评本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据低碳就是减少二氧化碳的排放进行解答，题目难度不大．

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1．下列有关H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的相对分子质量是98g/mol
	B．	1molH₂SO₄的质量是98g
	C．	1molH₂SO₄中含有1molH₂
	D．	1molH₂SO₄中共含有6.02×10²³个原子

2．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②3SiO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Si．
（2）钢材镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-═4Al₂Cl₇^-．

19．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力．反应过程中Fe²⁺发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，可以用下列方法制备ClO₂
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
被氧化的物质是H₂O₂，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为2.24．

2．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl₂；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH₄Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H₂O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H⁺═Cr₂${O}_{7}^{2-}$+H₂O
③Cr₂${O}_{7}^{2-}$+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18，93 mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

12．（1）2，4，5三甲基3乙基庚烷的结构简式为：

；
（2）有机物

的系统名称为5，6-二甲基-3-乙基-1-庚烯，将其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为2，3-二甲基-5-乙基-庚烷．

19．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

	A．	燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_X的催化转化都是减少酸雨产生的措施
	B．	用FeCl₂溶液与铜反应制作印刷电路板
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	D．	碳酸钠治疗胃酸过多

16．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应中有3molH₂C₂O₄被还原，转移6mol电子
	B．	KClO₃发生了还原反应
	C．	KClO₃的还原性强于CO₂的还原性
	D．	ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质相似
	B．	Zn²⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰
	C．	基态铜原子的外围电子排布图：
	D．	基态碳原子的最外层电子排布图：

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