Question

14．已知：（1）某无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al₂（OH）nClm•yH₂O； （2）AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．则（　　）

• A． 混凝剂具有强氧化性
• B． Al₂（OH）nClm•yH₂O化学式中m等于3-n
• C． 若（2）中Cl₂化学计量数为a，则AgF的化学计量数为3a
• D． 若（2）中AgClO₃、O₂的化学计量数分别为b、c，则AgCl的化学计量数为5b+4c

Answer 1

分析 A．依据氯元素化合价判断其性质；
B．根据化合物Al₂（OH）_nCl_m中正负化合价的代数和为0来计算；
C．根据AgCl和AgClO₃可知：银原子与氯原子相等，Cl₂的化学计量数为a，故AgCl和AgClO₃的化学计量数之和为2a，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和；
D．Cl₂中由0价升高到+5价，O元素的化合价有-2价升高到0价，Cl的化合价有0价降低到-1价，根据化合价升降总和相等可知：AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和．

解答 解：A．Al₂（OH）nClm•yH₂O，中氯元素化合价为-1价，不具有强的氧化性，故A错误；
B．由化合物Al₂（OH）_nCl_m中正负化合价的代数和为0，则（+3）×2+（-1）×n+（-1）×m=0，解得m=6-n，故B错误；
C．根据AgCl和AgClO₃可知：银原子与氯原子相等，Cl₂的化学计量数为a，故AgCl和AgClO₃的化学计量数之和为2a，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和，故AgF的化学计量数为2a，故C错误；
D．Cl的化合价由0价升高到+5价，O的化合价有-2价升高到0价，Cl的化合价有0价降低到-1价，根据化合价升降守恒可知：AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和，故AgCl的化学计量数为5b+4c，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了氧化还原反应，准确判断元素化合价变化，熟悉氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度中等．