题目内容
4．下列说法错误的是（ ）| A． | 催化剂可以改变化学反应速率 | |
| B． | 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | |
| C． | 2molSO2与 1molO2一定能生成2molSO3 | |
| D． | 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快反应 |
分析 A．催化剂可改变活化分子百分数；
B．温度降低，反应速率减小；
C．反应为可逆反应；
D．可形成原电池反应．
解答 解：A．催化剂可改变活化分子百分数，可改变反应速率，故A正确；
B．温度降低，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B正确；
C．反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，故C错误；
D．锌置换出铜，可形成原电池反应而加快反应速率，故D正确．
故选C．
点评 本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离乙酸和乙醇 | B． |  构成锌铜原电池 | C． |  制备乙酸乙酯 | D． |  制备蒸馏水 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3，二者互为同位素 | |
| B． | 焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 | |
| C． | N2的结构式为N≡N，电子式为 | |
| D． | Na+的结构示意图  |
12．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 | |
| B． | 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 | |
| C． | Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2 | |
| D． | Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 |
19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（ ）
| A． | 都是纯净物 | B． | 都含有碳元素 | C． | 都是可再生能源 | D． | 都属于单质 |
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．
13．在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志（ ）
| A． | H2、I2、HI的浓度之比1：1：2 | |
| B． | H2、I2、HI的浓度保持不变 | |
| C． | 混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 容器内气体的总压强不随时间变化而变化 |
14．环烷烃是一类饱和烃，下面依次是环丙烷、环丁烷、环戊烷及环丙烷的一种衍生物的化学性质下列说法正确的是（ ）
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
③
+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
④
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
③
+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br④
| A． | 环烷烃与烷烃都是饱和烃，所以具有相同的通式 | |
| B． | B所有的饱和烃都不能发生加成反应 | |
| C． | 可用溴水鉴别丙烯与环丙烷 | |
| D． | 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯与环丙烷 |