题目内容
7．克菌丹（
）是一种广谱性的主要用于叶面保护的杀菌剂，无药害，在果树、蔬菜及各种经济作物上使用．下列说法正确的是（ ）| A． | 克菌丹的分子式为C9H8O2NSCl3，属于芳香族化合物 | |
| B． | 克菌丹易溶于水，在加热条件下不能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 克菌丹能与溴的CCl4溶液发生取代反应使之褪色 | |
| D． | 克菌丹在一定条件下能发生取代、加聚等反应 |
分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、羰基、-Cl，结合烯烃、酮、卤代烃的性质来解答．
解答 解：A．克菌丹分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；
B．克菌丹不易溶于水，在加热条件下，氯原子能与NaOH溶液发生水解反应，故B错误；
C．含碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应，含-Cl可发生取代反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列观点中不正确的是（ ）
| A． | 通过化学变化一定能改变物质的性质 | |
| B． | 人们所使用的材料，都是纯度越高越好 | |
| C． | 氧化还原反应中一定会发生电子转移 | |
| D． | 某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原 |
2．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
12．双香豆素可以从腐败草料中提取获得，其结构简式为
，可用作抗凝血药．下列关于双香豆素的推论中错误的是（ ）
，可用作抗凝血药．下列关于双香豆素的推论中错误的是（ ）| A． | 分子式为C19H14O6，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 食草动物食用腐败草料后，在受外伤时血液不容易凝固 | |
| C． | 分子中所有碳原子不可能在同一平面 | |
| D． | 可发生水解、加成、氧化、还原反应 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 常温下，46 g 乙醇含C-H键数目为6NA | |
| C． | 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA个CH3COOH分子 |
16．
常温下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | HR-的电离程度大于水解程度 | |
| B． | ②点对应溶液中离子浓度的关系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-） | |
| C． | 在①、②、③点对应的溶液中，水电离的c（H+）•c（OH-）最大的是③ | |
| D． | 滴定前，溶液中存在粒子浓度大小关系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-） |
（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸锰铵）是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料，实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：