Question

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。 请回答：

Answer 1

（1）3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）3+4H⁺=MnO₂↓+2+2H₂O

（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：

MnO₂K₂MnO₄KMnO₄

 87                                       158×

2.5×80%                                  x

x=

答：KMnO₄的理论产量是2.4 g。

（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）设该KMnO₄的纯度为y，根据化学方程式可知

KMnO₄  ――Na₂C₂O₄

               134

0.165×y               0.335