题目内容
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生
的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的空间构型是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________ 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之
_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生，判断理由是
_______ _ 。
（1）AlH3 三角锥型
（2）AlH3 +3H2O=Al(OH)3+3H2
（3）Mg3N2 （4）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
取样后加稀硫酸，如果溶液变蓝，说明产物中含Cu2O，反之，不含Cu2O
（5）可能 AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，因而可能发生氧化还原反应生成H2
解析试题分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=0.3mol则m（H）=0.6g，则6.00g甲中含有m (Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，空间构型是三角锥型（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3==N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，（5）AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气。
考点：考查化学式的计算、方程式的书写、化合物的性质、氧化还原反应原理的应用
53天天练系列答案
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
| ② | | | |
| | | ⑦ | ⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是 ，②元素的氧化物的电子式是 ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：
①写出反应a的化学方程式： 。
②写出戊与丁反应的化学方程式： 。
（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为： 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为 。