题目内容

下列物质的量浓度关系错误的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)
D
利用电荷守恒即可得出A项正确；由于的酸性比CH3COOH的酸性弱，所以水解的程度大，其c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，而NaOH是电离出OH－，故B项正确；利用原子守恒2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)和电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)乘以2联立，消去c(Na＋)即可得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；D项水解微弱，其浓度应该大于OH－的浓度，D项不正确。
练习册系列答案
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0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )
A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是
A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(  )
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
A．只有①②B．只有③⑤
C．只有②④⑤D．只有①⑤
向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是      
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0．1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
5．2
 
下列说法中正确的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(  )
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋）B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－）D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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