题目内容
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是
A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1 |
B.混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1 |
C.混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 |
D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀变红褐色 |
D
试题分析:A、氨水中存在两个电离平衡:NH3?H2O NH4++OH?、H2O H++OH?,所以OH?的浓度大于NH4+的浓度,错误;B、均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合,生成Mg(OH)2和NH4Cl,因为NH4+水解,所以c(NH4+) < c(Cl—),错误;C、根据Ksp的含义,Ksp= c(Mg2+)×c(OH—)2= 4.0×10—12,错误;D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,所以白色沉淀变红褐色,正确。sp的含义与应用、电离平衡、盐类的水解。
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