题目内容

19．4gH2中有2molH2，有4mol氢原子，有4NA个氢原子，有4NA个电子，有4mol质子．

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子构成计算．

解答 解：4gH2中有$\frac{4g}{2g/mol}$=2molH2，有2mol×2=4mol氢原子，有4mol×NA=4NA个氢原子，H的质子数=电子数=1，则有4NA个电子，有4mol质子，
故答案为：2；4；4NA；4NA；4．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的关系及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而显碱性．
NaHSO4溶液显酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而显碱性．
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式K1=K22，写出K2和K3的关系式K2•K3=1，写出K1和K3的关系式K1•K32=1．
10．下列各种说法正确的是（　　）
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  
②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3
③合金材料可能含有非金属元素             
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        
⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．
A．仅②③④⑤⑥⑧B．仅③⑤⑥⑧C．仅①②④⑦D．除①外
7．将一块镁铝合金投入一定体积的1mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图．下列说法中不正确的是（　　）
A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27 g
B．由图可以确定该合金中两元素的物质量之比的最大值为4
C．当滴入1mol/L的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3
D．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50
14．下列说法不正确的是（　　）
A．苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子
D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
4．关于分散系的说法，正确的是（　　）
A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理
5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
（2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
（3）写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氢氧化铜与稀硫酸反应OH-+H+═H2O
D．铁与盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
3．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是

A经①、②两步反应得C、D和E．
B经①、②两步反应得E、F和H．
上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．
（提示：CH3COO-$\stackrel{NaOH溶液，△}{→}$CH3COONa+-ONa）
（1）写出E的结构简式．
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式或．
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应类型是置换反应．
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：，反应类型是消去反应．
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应或取代反应．

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