题目内容


用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.  c(OH－)/c(NH3·H2O)                  B.  c(NH3·H2O)/c(OH－)  

C.  c(H+)和c(OH－)的乘积                D.  OH－的物质的量


B


练习册系列答案
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某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

甲小组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和铜剩余。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式____________________________。

(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO2?________(填“能”或“不能”)。

(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_________

_______________________________________________________________。

(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是____________

________________________________________________________________。

(5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是________。

A.铁粉　　  B.Na2CO3溶液　   　C.BaCl2溶液

已知35%NaOH溶液的密度为 1.38 g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（　 ）

    A．大于20%      B．等于20%      C．小于20%      D．无法估算

下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K+、MnO4－、Cl–、SO42－               B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－

C. Na+、、H+、NO3－、SO42－                D. Na+、SO32－、S2－、Cl－

若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.  Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－           B.  K＋  Na＋  Cl－  NO3－

C.  K＋  Na＋  Cl－  AlO2－           D.  K＋  NH＋4  SO42－  NO3－

下列溶液中,阴离子浓度最大的是

A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL          B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL

C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL           D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL

将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

A．c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)       B．c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)　

—4—

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3－)＞c(H+)       D．c(Fe2+)＞c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(H+)

下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是

   A. K＋、OH－、CO32－   B. Na+、Ag+、NO3－   C. K+、SO42-、S2-      D. H+、Cu2+、NO3-

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据电解质的电离程度，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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