若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3- C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH+4 SO42- NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A. Al³^＋ Na^＋NO₃^－ Cl^－ B. K^＋ Na^＋Cl^－ NO₃^－

C. K^＋ Na^＋ Cl^－AlO₂^－ D. K^＋ NH^＋₄ SO₄²^－NO₃^－

练习册系列答案

相关题目

等物质的量的SO₂和Cl₂混合后,缓慢通入BaCl₂溶液,再滴入品红试液,发生的现象是(　　)

A.无沉淀生成,溶液显红色 B.无沉淀生成,溶液显无色

C.有沉淀生成,溶液显无色 D.有沉淀生成,溶液显红色

某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO₂属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：。

① 图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是。

② 当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是。（2）从元素化合价的角度分析，SO₂的性质。

①当向该装置通入SO₂ 一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO₄^-转化为Mn²⁺,说明SO₂具有性，反应的离子方程式为。

②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是。

A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液

一位同学欲配制6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。

若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A．SO₄²^－　　　　 B．S²^－　　　　 C．CO₃²^－　　　　D．Cl^－

用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. c(OH^－)/c(NH₃·H₂O) B. c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C. c(H⁺)和c(OH^－)的乘积 D. OH^－的物质的量

0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A . c(SO₄²^－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B. c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C. c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄²^－)

D. c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H₃O^＋、NO₃^－、Fe²^＋、Na^＋ B. Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C. K^＋、Ba²^＋、OH^－、SO₄²^－ D. Cu²^＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．下图中的①是N₂的电子式

B．下图中的②是S²^－的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．下图 ③为CO₂的结构式

N⋮⋮N　　 O—C—O

　①　　　 ②　　　　 ③

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