Question

某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

甲小组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H₂SO₄和铜剩余。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式____________________________。

(2)若用含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO₂?________(填“能”或“不能”)。

(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_________

_______________________________________________________________。

(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是____________

________________________________________________________________。

(5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是________。

A.铁粉　　  B.Na₂CO₃溶液　   　C.BaCl₂溶液

Answer 1

.【解析】铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;二氧化硫可以使品红溶液褪色,可以用氢氧化钠溶液吸收,为防止污染,在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住;证明剩余稀硫酸应检验其中的H⁺。

答案:(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)不能　(3)品红溶液褪色

(4)稀硫酸不能与Cu反应

(5)NaOH　(6)A、B