题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol H2O 的质量是18 g/mol | |
| B． | CH4 的摩尔质量是16 g | |
| C． | 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 L | |
| D． | 3.01×1023个O2分子的质量是16 g |
分析 A.1 mol H2O 的质量是18 g；
B．CH4 的摩尔质量是16 g/mol；
C．标况下物质并不都是气体；
D．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量．
解答 解：A．H2O 的摩尔质量是18 g/mol，1 mol H2O 的质量是18 g，故A错误；
B.1molCH4 的质量是16 g，CH4 的摩尔质量是16 g/mol，故B错误；
C．标准状况下，1 mol 任何气体物质的体积均为22.4 L，但对于液态、固体则不是，故C错误；
D．氧气物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、摩尔质量，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．
练习册系列答案
相关题目
4．取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到b g Ag和a L NO2与O2的混合气体，将气体用足量水吸收，剩余气体的体积为c L，下列结论一定正确的是（ ）
| A． | 混合气体中NO与O2的体积之比为4：1 | |
| B． | 水吸收后的剩余气体是O2，且c=$\frac{a}{6}$ | |
| C． | 取m g AgNO3溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g | |
| D． | 水吸收后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L-1 |
2．铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．
16．2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
（1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）汽车尾气中的SO2是一种常用工业漂白剂，与SO2 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸
（3）SO2也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
下表：
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 将变小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2式．
（1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）汽车尾气中的SO2是一种常用工业漂白剂，与SO2 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸
（3）SO2也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
下表：
| 时间/h | 0 | 1 | ||
| pH | 4.7 | 4.6 | 4.56 | 4.55 |
①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 将变小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2式．
20．下列有关金属的性质及应用正确的是（ ）
| A． | Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体 | |
| B． | Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料 | |
| C． | Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 | |
| D． | FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体 |