Question

16．2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
（1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是2N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）汽车尾气中的SO₂是一种常用工业漂白剂，与SO₂ 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸
（3）SO₂也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
下表：

时间/h	0	1
pH	4.7	4.6	4.56	4.55

分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl），pH 将变小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂式．

Answer 1

分析 （1）汽车尾气、雷雨肥田：2N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（2）漂白作用的物质有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸等；
（3）①由于排放出来的SO₂等气体溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，从而使雨水的酸性增强；
②根据氯气能氧化H₂SO₃生成硫酸和盐酸，溶液的酸性增强，pH减小；
（4）CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳．

解答 解：（1）汽车尾气、雷雨肥田：2N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故答案为：2N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（2）漂白作用的物质有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸等，所以与SO₂ 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸，
故答案为：过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸；
（3）①空气中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水样品的PH变小的原因是由于排放出来的SO₂气体溶于水后SO₂+H₂O?H₂SO₃生成H₂SO₃，H₂SO₃随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H₂SO₄，.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，从而使雨水的酸性增强，该反应过程也可用或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄表示，
故答案为：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
②自来水通常用氯气消毒，因氯气能氧化H₂SO₃生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，所以酸性增强，pH减小，故答案为：小；
（4）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

点评 本题主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，题目难度中等．