欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液.需使用的装置为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（）

【解析】

试题分析：欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需要加入过量的碳酸钾溶液，使钡离子以碳酸钡沉淀过滤除去，过量的碳酸钾用适量的硝酸除去，所以该过程中需使用的装置是A。

考点：考查物质的除杂及除杂操作

练习册系列答案

初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

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现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．中性

下列说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在

下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下（）

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	评价
A	H+、Mg2+、Br－、NO3－	能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑
B	NH4+、CO32－、Cl－、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C	ClO－、Na+、K+、HSO3－	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3－、OH－、Na+、K+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）

	蓝	黄	黑	绿	红
A	SiO2	NaOH溶液	CuSO4溶液	Ag	O2
B	O2	Fe	稀H2SO4	NaOH溶液	CO2
C	O2	NH3	稀H2SO4	NaOH溶液	Al(OH)3
D	Mg	Al	CO2	Fe2O3	KOH溶液

下列离子方程式错误的是（）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+ ＋2H+ = Ag+＋2NH4+

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行

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