Question

下列说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在

下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠反应，氢氧根离子先与氢离子反应生成硫酸铵、硫酸钠、水，溶液呈酸性，c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，错误；B、常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后得到的溶液是浓度均为0.1mol/L的NaB和HB混合液，pH=3，溶液呈酸性，说明HB是弱酸且HB电离程度大于B-的水解程度，c(B-)>c(Na+)> c(HB)> c(H+)>c(OH-)，错误；C、酚酞的变色范围是8-10，溶液呈无色时，pH<8，错误；D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，溶液呈中性，c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒有2c(R2-)+c(HR-)+c（OH－）= c(H＋)+ c(Na+)，所以有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，正确，答案选D。

考点：考查溶液混合的判断，离子浓度的大小比较