题目内容
A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是A的周期序数的4倍，B在D中充分燃烧能生成最高价氧化去BD2，E+与D2-具有相同的电子数，A在F中燃烧发出苍白色火焰，并在瓶口产生白雾，请回答下列问题：
（1）1molC2中含有的共用电子对数目是 （NA 代表的阿伏加德罗常数值）实验室制取单质F的离子方程式 ．
（2）由B、DE组成的正盐的俗名为 ．向KI溶液中通入F单质，反应后加入CCl4 并振荡，有机层显紫色，该过程中证明了相关元素的非金属性强弱关系为 （填元素符号）．
（3）由上述A、B、D、E四种元素组成的下列物质的组成和结构信息如表：
a的电子式为 ，根据原子的成键特点写出b的结构式： ．
（1）1molC2中含有的共用电子对数目是
（2）由B、DE组成的正盐的俗名为
（3）由上述A、B、D、E四种元素组成的下列物质的组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A、D两种元素的化合物分子中含有极性键和非极性键 |
| b | 化学组成为BDF2的化合物，其中B元素显其最高化合价 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为氢元素，B的最外层电子数是A的周期序数的4倍，则B为第ⅣA族元素，B在D中充分燃烧能生成最高价氧化去BD2，则B为碳元素，D为氧元素，所以C为氮元素，E+与D2-具有相同的电子数，则E为钠元素，A在F中燃烧发出苍白色火焰，并在瓶口产生白雾，则F为氯元素，a为含有A、D两种元素的化合物分子中含有极性键和非极性键，故a为H2O2，b为化学组成为BDF2的化合物，其中B元素显其最高化合价，则b为COCl2，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为氢元素，B的最外层电子数是A的周期序数的4倍，则B为第ⅣA族元素，B在D中充分燃烧能生成最高价氧化去BD2，则B为碳元素，D为氧元素，所以C为氮元素，E+与D2-具有相同的电子数，则E为钠元素，A在F中燃烧发出苍白色火焰，并在瓶口产生白雾，则F为氯元素，a为含有A、D两种元素的化合物分子中含有极性键和非极性键，故a为H2O2，b为化学组成为BDF2的化合物，其中B元素显其最高化合价，则b为COCl2，
（1）因为氮气中有氮氮参键，所以1molN2中含有的共用电子对数目是3NA ，实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案为：3NA ；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）由B、DE组成的正盐为Na2CO3，它的俗名为纯碱（苏打），向KI溶液中通入氯气，反应后加入CCl4 并振荡，有机层显紫色，说明氯气能置换碘，证明了氯元素的非金属性强于碘，所以非金属性强弱关系为Cl＞I，
故答案为：纯碱（苏打）；Cl＞I；
（3）根据上面的分析可知，a为H2O2，a的电子式为
，b为
，
故答案为：；．
（1）因为氮气中有氮氮参键，所以1molN2中含有的共用电子对数目是3NA ，实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
| ||
故答案为：3NA ；MnO2+4H++2Cl-
| ||
（2）由B、DE组成的正盐为Na2CO3，它的俗名为纯碱（苏打），向KI溶液中通入氯气，反应后加入CCl4 并振荡，有机层显紫色，说明氯气能置换碘，证明了氯元素的非金属性强于碘，所以非金属性强弱关系为Cl＞I，
故答案为：纯碱（苏打）；Cl＞I；
（3）根据上面的分析可知，a为H2O2，a的电子式为
，b为，故答案为：
；．
点评：本题考查元素化合物推断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| A、①② | B、②③④ | C、②③ | D、② |
