题目内容

从H+、Cu2+、Na+、Cl-、等离子中选出恰当的离子组成电解质，按下列要求进行电解。

(1)以碳棒为电极，电解时电解质质量减少，水质量不变，则可用的电解质是________________ _____________________________________________________________________。

(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水质量减少，则可用的电解质是________________ _____________________________________________________________________。

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时，电解质和水的质量都减少，可用的电解质是_________ _____________________________________________________________________。

解析：(1)电解的是电解质，电解质电离子出的阴、阳离子都放电，所以选HCl和CuCl2；(2)电解的是水，电解质电离出的阴、阳离子不减少，所以选H2SO4、Na2SO4、NaHSO4；(3)电解质电离出的离子中只有一种在电极上放电，所以选NaCl和CuSO4。

答案：(1)HCl、CuCl2  (2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4  (3)NaCl、CuSO4

练习册系列答案
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（2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
容器 A B
反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高温度        B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）
1
1
．
（2013?临沂二模）[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是
氯
氯
（填元素名称）．
（2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
．
（3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
320
a3NA
g/cm3
320
a3NA
g/cm3
．
（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
①SO42-中S原子的杂化方式为
sp3
sp3
．
②NH3分子内的H-N-H键角
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H-O-H键角．
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2010?厦门二模）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
（用元素符号表示）
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道：
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
（结合具体物质解释）．
Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子间能形成氢键
乙二胺分子间能形成氢键
．
Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键______．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是______．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______．
③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______．

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