Question

（2010?厦门二模）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s

；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为

N、O、C

（用元素符号表示）
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有

3N_A

个σ键；
②丙分子的中心原子采取

sp³

杂化轨道：
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

H₂O₂分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H₂O₂与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶

（结合具体物质解释）．

Answer 1

分析：（1）根据构造原理写出基态铁原子核外电子排布式；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的；
（3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；
（4）根据题目信息可知甲为H₂S，乙为H₂O₂，丙为C₂H₆，
①1个H₂O₂中含有3个共价单键，即3个个σ键；
②对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断；
③H₂O₂分子间存在氢键以及H₂O₂分子与水分子可形成氢键来解答；

解答：解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N、O、C；
故答案为：N、O、C；
（3）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，总反应为：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
故答案为：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
（4）①1个H₂O₂中含有3个共价单键，即3个个σ键，所以1molH₂O₂分子含有3N_A个σ键；
故答案为：3N_A；
②C₂H₆分子中碳原子形成3个C-H，1个C-C双键，C原子杂化轨道数为（3+1）=4，C原子采取sp³杂化方式，
故答案为：sp³；
③H₂O₂分子间存在氢键，所以熔沸点比H₂S高；H₂O₂分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶；
故答案为：H₂O₂分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H₂O₂与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶；

点评：本题考查物质结构与性质，明确原子序数、电子排布、第一电离能、化学键、氢键等知识即可解答，难度较大．