题目内容

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

练习册系列答案
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3

③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

完成下列各题

（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂

2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是__________，还原剂是_____________。

（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________，反应的化学方程式为______________。

（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。

（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？__________________。

（6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

① ；

② ；

④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。

（3）现需配制250 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 。

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深

B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大

D．NO2的物质的量分数增大

向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是

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