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向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是

练习册系列答案
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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 （不用注明反应条件）。

②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。

②写出生成S2的电极反应式 。

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1．20

0．60

t1

0．80

t2

0．20

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0．40/t1 mol·L-1·min-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0．40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0． 64，则正反应为吸热反应

（10分）（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；

②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：

①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；

③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e—＝Fe3＋

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式________；I中所含化学键类型__________；气体D所含元素在周期表中的位置_____。

（2）G的水溶液呈____性，用离子方程式表示其原因___________________

（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式________________。

（4）实验室制备气体C的化学方程式__________________。

（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________

（6）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为____________

已知下列数据：

2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

图10－3

（1）写出反应②的化学方程式_______________。

（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

（3）反应⑥的离子方程式是______________。

（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。

（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。

（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。

（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。

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