题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3

③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

练习册系列答案
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（2分）在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O2发生反应，生成1 mol CO2，求容器中C、O的原子个数比： 。

丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2NA

B．1L1mol·L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

C．5．6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0．2NA

D．标准状况下，22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA

(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

①原电池反应：

负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极： ；

②氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH）2↓ 。

③氢氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为 。

在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

（12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。

（3）写出反应④的离子反应式： 。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”）,你的判断依据是 。

（15分) [选修2—化学与技术]氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式： 。

（2）在工业生产中，设备A的名称为 ，A中发生的化学反应方程式是 。

（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入 ，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是 。

（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途： 。

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为________________。

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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