题目内容

分子式是 C8H10 的芳香烃在FeBr3做催化剂的条件下和液溴发生反应，生成的一溴代物有（　　）种．
A、5B、8C、9D、10
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度=
2×8+2-10
2
=4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，分子中苯环上有几种等效氢原子，就有几种一溴代物，据此解答．
解答： 解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度=
2×8+2-10
2
=4，故侧链为烷基，
若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种，苯环上3种氢原子，故一溴代物有3种；
若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一溴代物分别有2、3、1种，
所以符合分子式C8H10的芳香烃的一氯代物同分异构体共有3+6=9种；
故选C．
点评：本题考查了同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用．
练习册系列答案
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下列有关化学用语正确的是（　　）
A、Cl-离子的结构示意图：
B、次氯酸的电子式  
C、丙烷分子的比例模型示意图：
D、甲烷的结构式为：
以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）．

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：反应①
 
，反应⑤
 
，反应⑧
 
．
（2）反应②的化学方程式是
 
．
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是
 
（填反应编号）设计这一步反应的目的是
 
物质C的结构简式
 
．
水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol?L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=
 
．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为
 
，由水电离出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是
 
（填“强酸”或“弱酸”），理由是
 
．
  （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为
 
（填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的
 
倍．
有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）．
已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氧原子，且两种氢原子的数目比为1：1②E中只有一种官能团．

请回答：
（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反应类型为
 
．
（2）A的名称为
 
，由A生成B的反应条件是
 
．
（3）由B生成C的化学反应方程式为
 
．
（4）由C和D生成E的化学反应方程式为
 
．
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
 
．
①与E的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子．
有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为
 
．
（2）写出K中存在的官能团的名称
 
．
（3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为
 
．
（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
 
．
（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
 
+H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O/OH-
 

（6）反应Ⅲ需试剂与条件是：
 
．
（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应．写出所有满足条件的X的结构简式：
 
．
下列各项叙述，正确的是（　　）
A、
可得H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1
B、
表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C、
表示A、B两物质的溶解度随温度的变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D、
表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则常温时同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1 ）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为
 
，溶液C中阴离子有
 
．
（2）若在实验室模拟该生产，则操作Ⅳ将原料置于
 
中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后
 
．
（3 ）写出①过程中发生反应的离子方程式
 
，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和
 
都可循环使用．
（4 ）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：
 
，对溶液体积读数的方法是读出
 
对应的刻度值．
（5 ）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL．
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL．
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为
 
．
（6 ）操作Ⅲ进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为
 
．
碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分．
完成下列计算：
①某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g．
该天然碱的化学式为
 
．
②为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）．
则样品中碳酸氢钠的含量：
 
（填含n、m的计算式）．
③已知酸性强弱顺序为：H2CO3＞HCO3-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格．
CO2（mol）0.050.150.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

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