Question

11．某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．据此回答下列问题：

（1）仪器M的名称为圆底烧瓶．
（2）用如图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO₂并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序
是①③④②（填各导管的序号）．反应前，先通入N₂的目的是将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化．
（3）从装置C中取25.00mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用0.10mol•L^-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定达到终点的标志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（4）若实验测得NO的体积为112.0mL（标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有    （填“有”或“没有”）NO产生，原因是因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

Answer 1

分析 （1）根据装置图分析；
（2）A中生成二氧化氮，通过C与水反应生成NO，NO进入B量气装置；一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰；
（3）用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，酚酞在弱碱性条件下，显浅红色；
（4）若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），结合二氧化氮反应生成的一氧化氮气体体积减小比较判断．

解答 解：（1）由实验装置图可知，M为圆底烧瓶；
故答案为：圆底烧瓶；
（2）A中Ag与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮从长管通入C装置与水反应生成NO，NO进入B量气装置，则装置连接顺序为：①③④②；一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，反应前，先通入N₂，用氮气可以把装置中的空气排净；
故答案为：①③④②；将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化；
（3）用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，酚酞在弱碱性条件下，显浅红色，则达到滴定终点的标志为：滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况）消耗的氢氧化钠为0.10mol•L^-1×0.02L=0.002mol，则NO₂与水反应生成的硝酸为0.002mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.008mol，依据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知一氧化氮气体物质的量为0.004mol，标准状况下体积为0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0L可知Cu和硝酸反应生成一氧化氮气体，
故答案为：有；因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析能力、实验能力及计算能力的综合考查，题目难度中等．