Question

6．实验室常用软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示．

（1）写出实验室中制取Cb的化学方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
（2）为制纯净、干燥的Cl₂，B、C洗气瓶中的溶液分别为饱和食盐水、浓硫酸．尾气处理应选择上图中的乙装贾更好（填“甲”或“乙”），理由是装置乙既能除去氯气防止尾气污染，又能防止水蒸气进入到D中．

Answer 1

分析 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有水蒸气，氯化氢杂质，要得到干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，氯气密度大于空气密度，用向上排空气法收集，氯气有毒应注意尾气处理．

解答 解：（1）MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂、MnCl₂、H₂O，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水的性质选则饱和食盐水除去氯化氢，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸除去水蒸气，氯气有毒应注意尾气处理，氯气能够与碱反应，应选择碱性物质除去氯气，装置乙既能除去氯气防止尾气污染，又能防止水蒸气进入到D中，装置甲不能防止水蒸气进入D中，所以选乙；
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；乙；装置乙既能除去氯气防止尾气污染，又能防止水蒸气进入到D中．

点评 本题考查了氯气的制备、净化和尾气处理，明确氯气制备原理和性质即可解答，题目难度不大．