题目内容
3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是（ ）| A． | 苯 | B． | 乙烯 | C． | 乙醇 | D． | 乙酸 |
分析 含C=C双键的有机物，与溴水发生加成反应，能被高锰酸钾氧化，则既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，以此来解答．
解答 解：A．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；
C．乙醇与溴水不反应，故C错误；
D．乙酸与溴水，高锰酸钾不反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查氧化还原反应，知道能和溴、酸性高锰酸钾溶液反应的物质特点，题目难度不大．
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如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-（配离子）物质的量浓度的对数．
14．在密闭容器中发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 增加N2的浓度能加快反应速率 | B． | 降低体系温度能加快反应速率 | ||
| C． | 使用催化剂不影响反应速率 | D． | N2能100%转化为NH3 |
18．如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | b电极是负极 | |
| B． | 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O | |
| C． | 工作时溶液中阴离子移向正极 | |
| D． | 工作时正极区pH升高，负极区pH降低 |
8．下表所列为五种短周期元素的相关信息：
回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；
（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
| 元素 | 元素的相关信息 |
| A | A元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料 |
| B | 短同期中金属性最强 |
| C | 单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | 地壳中含量最多的金属 |
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
15．原子序数为114的元素，关于它的预测正确的是（ ）
| A． | 该元素是非金属元素 | B． | 中子数为114 | ||
| C． | 其位置在第七周期IVA族 | D． | 质量数为114 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率均增大 | |
| C． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | |
| D． | 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 |
13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI．为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液．电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片做阴极，石墨做阳极 | |
| B． | 白色沉淀在阴极附近生成 | |
| C． | 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 | |
| D． | 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |