题目内容
16．下列说法不正确的是（ ）| A． | 14C和l2C互称为同位素 | B． | 苯和环乙烷互称为同分异构体 | ||
| C． | 丁烷与戊烷互称为同系物 | D． | 金刚石和石墨称为同素异形体 |
分析 A．质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素；
B．分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体；
C．结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物；
D．同种元素形成的不同单质，互为同素异形体．
解答 解：A．126C和146C属于碳元素的两种不同核素，互称为同位素，故A正确；
B．苯的分子式为C6H6，环乙烷的分子式为C6H12，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．丁烷与戊烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故C正确；
D．金刚石和石墨是碳元素的两单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查同位素、同分异构体、同系物、同素异形体等，明确“四同”概念是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
相关题目
6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇 | |
| B． | 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸 | |
| C． | 由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸 | |
| D． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 |
7．下列反应中，不发生氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2KI+Br2═2KBr+I2 | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | D． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ |
已知有机物X、M、A，B、C、D有如图所示的转化关系．X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的主要成分．
1．有机化学中的取代反应范畴很广，下列反应中属于取代反应的是（ ）
| A． | CH3CH2OH+HBr$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2Br+H2O | |
| B． | C4H10$\stackrel{一定条件}{→}$C2H4+C2H6 | |
| C． | CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O | |
| D． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O |
8．下表所列为五种短周期元素的相关信息：
回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；
（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
| 元素 | 元素的相关信息 |
| A | A元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料 |
| B | 短同期中金属性最强 |
| C | 单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | 地壳中含量最多的金属 |
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
5．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（ ）
| A． | MnO2 | B． | Al | C． | Mn | D． | Al2O3 |
6．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如图：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH．
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4．
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cd（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH．
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4．