题目内容

17．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　　）
①20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液  　
②30mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1盐酸　  
④10mL蒸馏水　    
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①

分析 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl-）的大小，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，从平衡移动的角度进行分析即可．

解答 解：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl-）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意掌握难溶电解质的溶解平衡的含义及其影响因素，明确溶液中含有的氯离子或银离子浓度越大，氯化银的溶解度越小．

练习册系列答案
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16．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨      
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如图1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体，
②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA
D．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
5．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；该溶液pH＜7的原因是因有HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-电离程度强于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列：0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
实验①可说明B（填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
写出实验②发生反应的离子方程式S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸性 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏小（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．（Na2S2O3•5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
图为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀
B．
图所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．
图所示装置可以用来制备氢氧化亚铁
D．
图所示装置可以用来测定中和热
2．将纯锌片和纯铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）
A．正极有O2逸出B．负极附近的SO42-浓度逐渐增大
C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片表面发生氧化反应
9．下列烷烃的系统命名中，正确的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．2-二甲基戊烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基己烷
6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）
A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃
B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃
C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃
D．、、同属于环烷烃
7．分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
（1）NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强．
（2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．

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