题目内容

以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　　）
A、化合 置换 分解  复分解
B、置换 复分解 化合 分解
C、置换 化合 复分解 分解
D、置换 化合 分解 复分解
考点：化学基本反应类型
专题：物质的分类专题
分析：题中涉及反应有碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，根据反应的特点判断反应的类型．
解答： 解：涉及反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，
反应方程式分别为：
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2，该反应为置换反应；
CO2+H2O=H2CO3，该反应为化合反应；
H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，该反应为复分解反应；
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑，该反应为分解反应，
故选C．
点评：本题考查化学反应类型的判断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
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Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题
R  
 TX
（1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
 

（2）下列叙述中正确的是
 

a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
（3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
 
，带正电荷的微粒空间构形为
 
带负电荷的微粒电子式可表示为
 
．
（4）元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
 
，若该晶体密度为p?cm-3，则晶朐的体积是
 
 （只要求列出算式）．
钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：
 

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
 

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为
 
；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）废渣2为
 

（5）操作Ⅲ为
 

（6）过滤3后的母液应循环到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba（NO3）2的纯度为
 
 （相对分子质量：Ba（NO3）2为261，BaSO4为233）
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于
 
（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为
 
．
（2）C3-的电子排布式为
 
，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为
 
．
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何
 
，为什么具有这样的溶解性
 

（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
 
（用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
 

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρg?cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离
 
．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C、若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
D、使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
2011年世界气候大会在南非德班召开，气候变化和环境问题再度引发全球关注．以下做法有利于保护环境的是（　　）
A、野外焚烧垃圾
B、使用一次性木质筷子
C、大量使用化肥、农药
D、推广使用散装水泥
【化学-选修 物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大．
已知：元素A的原子中没有成对电子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子．元素H的基态原子核外有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为
 
 （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为
 
（用元素符号表示）．
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为
 
（填化学式），其原因是
 
．
（3）元素B与C的气态氢化物在A2B中溶解性由大到小的顺序为
 
（填化学式），其原因是
 
．
（4）B、D两元素形成的阴离子BD
 
2-
3
中的B的杂化类型为
 
，空间结构为
 
，与BD
 
2-
3
互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为
 
．
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中o键与π键的个数比为
 
，该分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为
 
，在周期表中处于
 
 区．
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　　）
C
CuO
高温
CO2
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
高温
CO2．
A、化合、置换、分解、复分解
B、置换、复分解、化合、分解
C、置换、化合、分解、复分解
D、置换、化合、复分解、分解
最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]-．该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（　　）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=H2O+NaCl
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO-

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