Question

14．已知25℃时，电离常数K_a（HX）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaX₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
• B． K_sp（CaX₂）随温度和浓度的变化而变化
• C． 该体系中，c（Cl^-）=c（Ca²⁺）
• D． 该体系中HX与CaCl₂反应产生沉淀

Answer 1

分析 A．HX酸为弱酸，溶液中不能完全电离；
B．Ksp只与温度有关；
C．如生成CaX₂沉淀，则c（Cl^-）＞2c（Ca²⁺）；
D．计算c（X^-）、c（Ca²⁺），可确定是否生成沉淀．

解答 解：A．HX酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L^-1HX溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaX₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．如生成CaX₂沉淀，则c（Cl^-）＞2c（Ca²⁺），如不生成沉淀，c（Cl^-）=2c（Ca²⁺），故C错误；
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，混合后c（X^-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-5}}$、c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则Qc=c²（X^-）•c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）•0.1 mol•L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确．
故选D．

点评 本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答．