某温度下.H2(g)+CO2(g)⇌H2O的平衡常数K=．该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是( ) 起始浓度甲乙丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时.乙中CO2的转化率大于60% B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

	A．	平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
	B．	平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
	C．	平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
	D．	反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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除去甲烷中的乙烯可用(　　)

A．氢氧化钠溶液　　　　 B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水 D．氯化钠溶液

下列关于有机物的说法中不正确的是(　　)

A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1 452kJ•mol^﹣1

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣1
	B．	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1
	C．	同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
	D．	3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^﹣1

在容积不变的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（　　）

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t₀时刻增大B的浓度对反应速率的影响．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④

将4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）．达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和l.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

	A．	大于0.4 mol，小于0.8 mol	B．	0.4 mol
	C．	小于0.4 mol	D．	0.8 mol

碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

W(s) + I₂(g) WI₂(g)

为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n(WI₂)～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530 ℃。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=

（2）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是

。

（3）反应从开始到t₁（t₁= 3 min）时间内的平均速率v（I₂）= 。

（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。

a．I₂与WI₂的浓度相等

b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

c．容器内混合气体的密度不再改变

d．容器内气体压强不发生变化

已知离子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________ (未配平)，（已知：As₂S₃中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO

面对能源与环境等问题，

全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO₂(g)和的热化学方程式为。

（2）电解尿素CO(NH₂)₂的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为。

（3）是一种储氢合金。350℃时，与反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学方程式为　　　。

Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t₂时刻开始)的反应温度为530℃。

（4）该反应是（填写“放热”或“吸热”）反应。在450℃时，该反应的平衡常数K= 　。

（5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I₂的百分含量（填“变大”、“不变”或 “变小”）。

（6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I₂、0.0054 mol

WI₂，则化学平衡（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。

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