题目内容
在容积不变的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（ ）
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①④ |
A
Zn(OH)2＋2Ag______________。
4CO2＋2H2O______________________。
C6H12O6＋6O2____________________。
已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（ ）
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| A． | Q1＞Q2 | B． | Q1=Q2 | C． | Q1＜Q2 | D． | 无法比较 |
某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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| A． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
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| B． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
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| C． | 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L |
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| D． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
或 HCO
运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
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T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
物质①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1= 。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较
(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： .
(3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式： .
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极： ；正极： .