Question

8．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

（1）甲瓶溶液为AlCl₃溶液．
（2）乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，开始发生反应：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后发生反应：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氢氧化钠溶液滴入AlCl₃溶液中，开始发生反应：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后发生反应：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl₃溶液；
由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根据AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，计算NaOH溶液的物质的量，进而计算NaOH的浓度．

解答 解：氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，开始发生反应：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后发生反应：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氢氧化钠溶液滴入AlCl₃溶液中，开始发生反应：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后发生反应：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl₃溶液，乙为NaOH溶液，
由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根据AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，
1.56g沉淀的物质的量为$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，
则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，
故NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
故答案为：（1）AlCl₃；（2）NaOH；0.5．

点评 本题考查离子反应方程式有关计算，为高频考点，注意正确判断甲、乙成分是解题关键，侧重考查学生对数据的分析处理能力及计算能力，题目难度较大．