题目内容
下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）
| A、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2 |
B、 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
| C、用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
| D、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．从难溶电解质的溶解平衡分析；
B．水柱升高，说明左边装置压强减小；
C．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．
B．水柱升高，说明左边装置压强减小；
C．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．
解答：
解：A．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故A正确；
B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．
故选C．
B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于溶解平衡、试纸的使用、电化学腐蚀以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．
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，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
| 21 |
| 8 |
| A、1：2：1 |
| B、2：1：1 |
| C、1：1：1 |
| D、1：2：3 |
具有防腐作用的甲醛 （ ）
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D、比例模型为： |
符号“3Px”没有给出的信息是（ ）
| A、能级 | B、电子层 |
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已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述不正确的是（ ）| A、a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4少 |
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由
制备丙三醇最合理的步骤是（ ）
由
制备丙三醇最合理的步骤是（ ）| A、取代-取代-取代-水解 |
| B、消去-加成-取代-水解 |
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