Question

14．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． （NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• D． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
C．氨水呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）；
D．根据氯化铵溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．由于（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．氨水为弱碱存在电离平衡生成铵根离子和氢氧根离子，则0.1mol•L^-1的氨水中：c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D.25℃100mL NH₄Cl溶液中，根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．