题目内容
5．利用化学反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可以设计出一种原电池．该原电池工作时（ ）| A． | Fe 为正极 | B． | Cu为负极 | ||
| C． | 负极上发生还原反应 | D． | 溶液中的Cu2+向正极移动 |
分析 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Fe失去电子，则负极为Fe，正极材料为比Fe不活泼的金属或惰性电极，负极上Fe失去电子，溶液中阳离子向正极移动，以此来解答．
解答 解：A．Fe失去电子，作负极，故A错误；
B．Cu为正极，故B错误；
C．负极上Fe失去电子，发生氧化反应，故C错误；
D．阳离子在正极得到电子，则溶液中的Cu2+向正极移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、离子的移动方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与原电池的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 增大压强 | ||
| C． | 充入N2 | D． | 及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时n（Cl2）=0.22 mol，则反应的△H＜0 | |
| C． | 将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c（Cl2）减小 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用醋除水垢的原理CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 IO3-+I-+6H+═I2+3H2O |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质量数为31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P | B． | 明矾的化学式：Al2（SO4）3 | ||
| C． | CaCl2的电子式： | D． | 氟原子的结构示意图： |
10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 | |
| B． | 5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min） | |
| C． | 其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率 | |
| D． | 若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4 |
17．下列反应中属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | B． |  | ||
| C． |  | D． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
14．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| C． | 氨水中，c（OH-）=c（NH4+） | |
| D． | NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） |
1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 点①时：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-） | |
| B． | 点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| C． | 点④时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） |