题目内容

6．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

分析 A．不锈钢为铁的合金，性能高，抗腐蚀性强；
B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用（C6H10O5）n表示，但n不同；
C．花生油和牛油均为油脂，相对分子质量在10000以下；
D．豆浆煮沸发生变性．

解答 解：A．不锈钢为铁的合金，性能高，抗腐蚀性强，可用于制造饭勺、饭盒、高压锅等，故A正确；
B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用（C6H10O5）n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．花生油和牛油均为油脂，相对分子质量在10000以下，不属于高分子，故C错误；
D．豆浆煮沸发生变性，而水解生成氨基酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时n（Cl2）=0.22 mol，则反应的△H＜0
C．将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的△H＞0
D．向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c（Cl2）减小
17．下列反应中属于取代反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．
C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
14．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
1．对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
①Fe是负极                     
②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+               
④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的H+浓度变小  
⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥
11．下列说法正确的是（　　）
A．可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝
B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．非极性键不只存在于双原子单质分子中
D．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
（3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．

①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．
1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
A．点①时：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
B．点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
C．点④时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
2．回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理H2O+NH4+?NH3•H2O+H+．
（2）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（4）如图是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu
②若将图中的铜电极换成石墨电极，则石墨电极产生的物质为：O2和H2SO4．

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