题目内容
16．含有单官能团分子式为C5H10O2且不能与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有（不含立体异构）（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 9种 | D． | 9种以上 |
分析 分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，不能与饱和NaHCO3溶液反应且为单官能团的结构，说明没有羧基，不饱和度为1，官能团是酯基，为饱和一元酯，写出分子式为C5H10O2的酯类同分异构体种数即可．
解答 解：分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，不能与饱和NaHCO3溶液反应且为单官能团的结构，说明没有羧基，不饱和度为1，官能团是酯基，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，
①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；
②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；
③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；
④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；
因此属于酯的共4+2+1+2=9种，
故选C．
点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是关键．
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6．橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列说法正确的是（ ）
| A． | 橙花醛不可以与溴发生加成反应 | |
| B． | 1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 | |
| C． | 橙花醛可以发生银镜反应，分子结构存在顺反异构 | |
| D． | 橙花醛是乙醛的同系物 |
7．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 反应物的性质 | B． | 反应温度 | C． | 催化剂 | D． | 反应物的浓度 |
4．下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | （NH4）2SO4 | C． | C60 | D． | CO2 |
中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
1．与OH-有相同电子数和质子数的粒子是（ ）
| A． | F- | B． | Cl- | C． | NH3 | D． | H2O |
8．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第IB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
| 相关信息 | |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 原子核外电子有4种不同的运动状态 |
| C | 元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级 |
| D | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| E | E原子的第一至第四电离能如下：I1=738 kJ•mol-1 I2=1451 kJ•mol-1 I3=7733 kJ•mol-1 I4=10540 kJ•mol-1 |
| F | 第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满 |
（1）F位于元素周期表第IB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
5．下列有机化合物属于链烃的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．下列对化学反应速率和反应限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 | |
| B． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| C． | 可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等．各物质浓度也相等 | |
| D． | 生产过程中，化学反应限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素之一 |