Question

6．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．将250mL烧碱溶液置于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL．回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．（算一个空）
（2）滴定管读数时应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数准确到小数点后两位．
（ 3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点．
（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）
（6）该烧碱样品纯度的计算式为w（NaOH）=$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，注意滴定管的精确值；
（3）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到“0“刻度或“0“刻度线以下，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（5）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）根据反应消耗的盐酸，根据关系式：HCl～NaOH求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答 解：（1）在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂，将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V₁mL，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL，故正确的操作顺序为：C→A→B→D→E；
故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数准确到小数点后两位；
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数准确到小数点后两位；
（3）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，方法是垫一张白张是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点；
故答案为：是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到“0“刻度或“0“刻度线以下，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准盐酸溶液；
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏高，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高；
故答案为：偏高；
（6）滴到消耗的盐酸n（盐酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×Cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=n（盐酸）=C（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：C（V₂-V₁）×10^-3mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=C（V₂-V₁）×10^-3mol×40g/mol=0.4C（V₂-V₁）g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）g}{Wg}$×100%=$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%；
故答案为：$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．