Question

在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显    性，用化学平衡原理解释：   
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：   
a．c（Na⁺）=2c（SO）+c（HSO）
b．c（Na^-）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO）+c（HSO）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：①根据溶液中亚硫酸氢根离子浓度和亚硫酸根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；
②根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液中各种离子浓度的关系．
解答：解：①在溶液中主要以HSO₃^-存在，HSO₃^-的电离很微弱，所以n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸性；HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故正确．
b溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-），故正确．
c溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na⁺）+c（H^-）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故错误．
故选ab．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度的关系分析，比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答，题目难度中等．