Question

【题目】某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。

Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①Fe2(SO4)3溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液。回答下列问题：

(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；

(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；

(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。

Ⅱ.配制480mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。

(1)计算后，需称出NaCl质量为___________g。

(2)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）

①配制前，容量瓶内有水__________

②溶液未冷却便定容__________

③定容时仰视刻度线__________

Answer 1

【答案】④⑤ 2Fe3+ +6Na +6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ Na2CO3 5.9 无影响 偏高 偏低

【解析】

(1)钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；

(2)金属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；

(3)Na的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；

Ⅱ.(1)配制0.2 mol·L-1 NaCl溶液480mL，需要配制500mL溶液；根据m=nM计算出需要氯化钠的质量；

(2)根据c=n/V进行分析。

（1）①钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；

②钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；

③钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；

④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；

⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；

结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是④⑤；

故答案为：④⑤；

(2)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Fe3+ +6Na +6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑；

故答案是：2Fe3+ +6Na +6H2O＝2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑；

(3)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na2CO3；

故答案是：Na2CO3；

Ⅱ.(1)配制0.2 mol·L-1 NaCl溶液480mL，需要配制500mL，需要氯化钠的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol＝5.85 g；需称出NaCl质量为5.9g；

故答案为：5.9；

(2)①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；

②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；

故答案为：偏高；

③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。

故答案为：偏低。