Question

【题目】Ⅰ．简述氢氧化铁胶体的制备方法___。

Ⅱ．某化学实验需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___。

（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___g。

（3）该实验的正确操作顺序是___（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有___，无影响的有___（填序号）。

（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体___mL。

Answer 1

【答案】向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 14.3 A E F D C B df c 448

【解析】

Ⅰ．通常向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色时制备氢氧化铁胶体；

Ⅱ．（1）配制480mL溶液只能选用500mL的容量瓶，还需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器；

（2）配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，需要0.05mol Na2CO3，即0.05mol Na2CO3·10H2O晶体，则质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；

（3）实验时的顺序为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为AEFDCB；

（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；

b．固体读数为砝码+游码=14.3g，用“左码右物”的称量方法称量晶体，则晶体的质量为13.7g，碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，溶质的质量及溶液的体积不变，则对浓度无影响；

d．未冷却至室温就转移定容，根据热胀冷缩，溶液的体积偏小，导致浓度偏大；

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液中含有少量的溶质，导致溶质的质量偏小，浓度偏低；

f．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏高；

综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大df；无影响的c；

（5）12.25%稀H2SO4的浓度c=1000×ρ×ω/M=(1000×1.0×12.25%/98)mol/L=1.25mol/L，20mL 溶液中硫酸的物质的量为0.025mol，200mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.02mol，硫酸过量，则生成二氧化碳的物质的量为0.02mol即标况下的体积为448mL。