题目内容
【题目】实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数） | 需要浓H2SO4体积为 _____ mL． |
（2）量取浓H2SO4 | 用 _____ mL量简量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”） |
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。 |
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ 中（填实验仪器）； | 玻璃棒的作用是： ____________ 。 |
（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。 | 现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）①没有进行操作步骤（5） _________ ； ②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线 _____ ；③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水_____；④在定容观察液面时，俯视刻度线 _____ ； |
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀 | |
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸馏水至 _____ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 |
【答案】5.4 10 500mL容量瓶 引流 胶头滴管 溶液的凹液面正好与刻度线相切 偏低 偏低 无影响 偏高
【解析】
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）的物质的量浓度为c=1000ρ/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L。用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，需要浓硫酸的体积为0.5L×0.2 molL-1÷18.4mol/L=0.0054L，即5.4mL。
（2）量取5.4mL的浓硫酸需要用最大规格比5.4mL稍大的量筒，所以应选择10mL的量筒。
（4）用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶，引流。
（7）为了更准确定容，先将蒸馏水注入容量瓶，到液面离容量瓶刻度线下1～2cm时改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。故答案为：胶头滴管，溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（8）①没有进行洗涤会使部分溶质没有转移入容量瓶，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，由于刻度线上方以及塞子部位会有液体残留，当把容量瓶正立后，会发现液面在刻度线以下，此时不能再加水，如果继续加水至刻度线，会导致浓度偏低；
③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度；
④在定容观察液面时，若俯视刻度线，加的水量不到刻度线，溶液体积偏小，会导致溶液浓度偏高。
故答案为偏低；偏低；无影响；偏高。
